Resolución Final Final A Química 05 CBC Cátedra Idoyaga

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QUÍMICA 05 CBC

CÁTEDRA IDOYAGA

Final A

Ejercicio 1:

Representar dentro del recuadro la estructura de Lewis del siguiente compuesto: $\mathrm{KHCO_3}$ .

Ejercicio 2:

Para el siguiente compuesto B, marcar la opción correcta:

a) En

178 \, g

del compuesto hay

1,204 \times 10^{24}

moles de átomos de nitrógeno.

b) En

35,6 \, g

de compuesto hay

2,41 \times 10^{23}

átomos de hidrógeno.

0,03

moles del compuesto contienen

2,16 \, g

de carbono.

d) Ninguna de las opciones es correcta.

e) Para tener

6,.02 \times 10^{23}

átomos de oxígeno se necesitan

32 \, g

del compuesto B.

Ejercicio 3:

El proceso de Haber es la reacción entre nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. En un recipiente de

100 \, dm^3

de capacidad, hay inicialmente, en estado gaseoso a una temperatura de

585^\circ C

76

moles de

H_2

1680 \, g

N_2

y una cierta cantidad de

NH_3

. La presión total del sistema, en estas condiciones, es

129,5 \, atm

. Si la constante de equilibrio

K_c

a esta temperatura es de

1,05

\mathrm{N_2} (g) + 3 \mathrm{H_2} (g) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH_3} (g) \quad (\text{exotérmica})

Indicar cuál de las siguientes opciones es correcta:

a) El valor de

Q_c

8,75 \times 10^{-5}

y por lo tanto, hasta alcanzar el equilibrio, las concentraciones de hidrógeno y nitrógeno disminuirán y la concentración de amoníaco aumentará.

b) El valor de

Q_c

1,05

y por lo tanto la reacción está en equilibrio.

c) El valor de

Q_c

0,875

y por lo tanto el equilibrio se desplaza hacia la derecha aumentando la producción de amoníaco y consumiendo nitrógeno e hidrógeno.

d) Si, una vez que se alcanza el equilibrio, se produce un aumento de presión, la concentración de amoníaco disminuirá para restablecer el equilibrio.

e) Ninguna de las opciones es correcta.

Ejercicio 4:

Se disuelven

23,5 \, g

de ácido nitroso (

\mathrm{HNO_2}

) hasta obtener

5000 \, cm^3

de solución. La concentración del ácido en equilibrio es

9,31 \times 10^{-2} \, M

. Calcular el pH de la solución.

Ejercicio 5:

Dada la siguiente reacción química:

\mathrm{HCl} + \mathrm{KMnO_4} \rightarrow \mathrm{Cl_2} + \mathrm{KCl} +\mathrm{ MnCl_2} +\mathrm{H_2O}

Balancear la reacción e indicar los coeficientes estequiométricos (en orden de aparición, separados por guión).

Ejercicio 6:

La lavandina puede considerarse una solución de $\mathrm{NaClO}$ (hipoclorito de sodio). Se midió un cierto volumen de una muestra de lavandina y se diluyó con agua hasta un volumen final de 120 mL. Se determinó que la solución diluida tenía una concentración de $\mathrm{NaClO}$ igual a 2,61 % m/v. Si la muestra original lavandina tenía una concentración 0,84 M de $\mathrm{NaClO}$ . Calcular cuántos mililitros de la solución original se utilizaron para hacer la dilución.

Ejercicio 7:

Seleccionar la opción correcta:

a) Para obtener perclorato de magnesio se debe combinar el oxoácido de mayor valencia del no metal con el hidróxido de magnesio, y en la reacción se obtienen 7 moléculas de agua.

b) El sulfuro de potasio es una sal binaria que se obtiene por reacción de 2 moléculas de ácido con 1 de hidróxido.

c) El hidruro de calcio es un hidruro metálico, el

N^{\circ}

de oxidación del hidrógeno en este compuesto es (-1) y la unión es iónica.

d) El permanganato de potasio es una oxosal que se obtiene a partir del anhídrido del no metal con valencia

+6

, que primero reacciona con el agua y luego con el hidróxido.

e) Ninguna opción es correcta.

Ejercicio 8:

Dados los siguientes compuestos:

\mathrm{K_2SO_3}

\mathrm{H_2CO_3}

\mathrm{H_3PO_4}

\mathrm{CO_2}

, seleccionar la opción correcta:

a) Los oxoácidos

\mathrm{H_2CO_3}

\mathrm{H_3PO_4}

tienen el mismo tipo y cantidad de uniones covalentes.

b) El oxoácido

\mathrm{H_2CO_3}

y el compuesto

\mathrm{CO_2}

tienen la misma cantidad de uniones covalentes dobles.

c) Los oxoácidos

\mathrm{H_2CO_3}

\mathrm{H_3PO_4}

tienen la misma cantidad de enlaces covalentes simples.

d) El oxoanión

\mathrm{SO_3^{2-}}

presenta una unión covalente doble en todas sus estructuras posibles.

e) Ninguna de las opciones es correcta.

Ejercicio 9:

Dos recipientes rígidos a

25^\circ C

están conectados por una válvula que inicialmente está cerrada. Uno de ellos, de

1,20

litros y contiene Helio a una presión de

0,63

atm. El otro recipiente tiene un volumen de

3,40

litros y contiene Neón a una presión de

2,8

atm. Se abre la válvula, se conectan ambos recipientes, y la temperatura del sistema se aumenta hasta alcanzar los

50^\circ C

. Calcular la presión parcial de Neón, expresada en

hPa

, una vez que el sistema se estabiliza después de abrir la válvula.

Ejercicio 10:

Dados A y B, seleccionar la opción correcta:

a) La fórmula molecular de la molécula B es

C_4H_{10}O

b) Los compuestos A y B son isómeros de función, cuya fórmula molecular es

C_5H_{10}O

c) El compuesto A es una cetona y el compuesto B es un aldehído y ambos tienen fórmula molecular

C_5H_{10}O

d) Ambas moléculas son isómeros del 1-pentanol.

e) Ninguna de las opciones es correcta.

Ejercicio 11:

Para realizar el análisis de una muestra de 73 g de plata se lleva a cabo una reacción con ácido sulfúrico en exceso, la reacción se da bajo un rendimiento del 75 %. La reacción que tiene lugar es:

\mathrm{Ag} (s) + \mathrm{H_2SO_4} (aq) \rightarrow \mathrm{Ag_2SO_4} (aq) + \mathrm{SO_2} (g) + \mathrm{H_2O} (l)

Si se obtuvieron 5 L de dióxido de azufre a 1 atm y

25^\circ C

a) ¿Cuántos mililitros (mL) se consumieron de la solución de ácido sulfúrico de 2 M?

b) ¿Cuál es el % de pureza de la

\mathrm{Ag}

en la muestra?

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