QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Final A
Ejercicio
1:
Representar dentro del recuadro la estructura de Lewis del siguiente compuesto: $\mathrm{KHCO_3}$.
Ejercicio
2:
Para el siguiente compuesto B, marcar la opción correcta:
a) En $178 \, g$ del compuesto hay $1,204 \times 10^{24}$ moles de átomos de nitrógeno.
b) En $35,6 \, g$ de compuesto hay $2,41 \times 10^{23}$ átomos de hidrógeno.
c) $0,03$ moles del compuesto contienen $2,16 \, g$ de carbono.
d) Ninguna de las opciones es correcta.
e) Para tener $6,.02 \times 10^{23}$ átomos de oxígeno se necesitan $32 \, g$ del compuesto B.
Ejercicio
3:
El proceso de Haber es la reacción entre nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. En un recipiente de $100 \, dm^3$ de capacidad, hay inicialmente, en estado gaseoso a una temperatura de $585^\circ C$, $76$ moles de $H_2$, $1680 \, g$ de $N_2$ y una cierta cantidad de $NH_3$. La presión total del sistema, en estas condiciones, es $129,5 \, atm$. Si la constante de equilibrio $K_c$ a esta temperatura es de $1,05$.
$$ \mathrm{N_2} (g) + 3 \mathrm{H_2} (g) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH_3} (g) \quad (\text{exotérmica}) $$
Indicar cuál de las siguientes opciones es correcta:
a) El valor de $Q_c$ es $8,75 \times 10^{-5}$ y por lo tanto, hasta alcanzar el equilibrio, las concentraciones de hidrógeno y nitrógeno disminuirán y la concentración de amoníaco aumentará.
b) El valor de $Q_c$ es $1,05$ y por lo tanto la reacción está en equilibrio.
c) El valor de $Q_c$ es $0,875$ y por lo tanto el equilibrio se desplaza hacia la derecha aumentando la producción de amoníaco y consumiendo nitrógeno e hidrógeno.
d) Si, una vez que se alcanza el equilibrio, se produce un aumento de presión, la concentración de amoníaco disminuirá para restablecer el equilibrio.
e) Ninguna de las opciones es correcta.
Ejercicio
4:
Se disuelven $23,5 \, g$ de ácido nitroso ($\mathrm{HNO_2}$) hasta obtener $5000 \, cm^3$ de solución. La concentración del ácido en equilibrio es $9,31 \times 10^{-2} \, M$. Calcular el pH de la solución.
Ejercicio
5:
Dada la siguiente reacción química:
$$ \mathrm{HCl} + \mathrm{KMnO_4} \rightarrow \mathrm{Cl_2} + \mathrm{KCl} +\mathrm{ MnCl_2} +\mathrm{H_2O} $$
Balancear la reacción e indicar los coeficientes estequiométricos (en orden de aparición, separados por guión).
Ejercicio
6:
La lavandina puede considerarse una solución de $\mathrm{NaClO}$ (hipoclorito de sodio). Se midió un cierto volumen de una muestra de lavandina y se diluyó con agua hasta un volumen final de 120 mL. Se determinó que la solución diluida tenía una concentración de $\mathrm{NaClO}$ igual a 2,61 % m/v. Si la muestra original lavandina tenía una concentración 0,84 M de $\mathrm{NaClO}$. Calcular cuántos mililitros de la solución original se utilizaron para hacer la dilución.
Ejercicio
7:
Seleccionar la opción correcta:
a) Para obtener perclorato de magnesio se debe combinar el oxoácido de mayor valencia del no metal con el hidróxido de magnesio, y en la reacción se obtienen 7 moléculas de agua.
b) El sulfuro de potasio es una sal binaria que se obtiene por reacción de 2 moléculas de ácido con 1 de hidróxido.
c) El hidruro de calcio es un hidruro metálico, el $N^{\circ}$ de oxidación del hidrógeno en este compuesto es (-1) y la unión es iónica.
d) El permanganato de potasio es una oxosal que se obtiene a partir del anhídrido del no metal con valencia $+6$, que primero reacciona con el agua y luego con el hidróxido.
e) Ninguna opción es correcta.
Ejercicio
8:
Dados los siguientes compuestos: $\mathrm{K_2SO_3}$, $\mathrm{H_2CO_3}$, $\mathrm{H_3PO_4}$ y $\mathrm{CO_2}$, seleccionar la opción correcta:
a) Los oxoácidos $\mathrm{H_2CO_3}$ y $\mathrm{H_3PO_4}$ tienen el mismo tipo y cantidad de uniones covalentes.
b) El oxoácido $\mathrm{H_2CO_3}$ y el compuesto $\mathrm{CO_2}$ tienen la misma cantidad de uniones covalentes dobles.
c) Los oxoácidos $\mathrm{H_2CO_3}$ y $\mathrm{H_3PO_4}$ tienen la misma cantidad de enlaces covalentes simples.
d) El oxoanión $\mathrm{SO_3^{2-}}$ presenta una unión covalente doble en todas sus estructuras posibles.
e) Ninguna de las opciones es correcta.
Ejercicio
9:
Dos recipientes rígidos a $25^\circ C$ están conectados por una válvula que inicialmente está cerrada. Uno de ellos, de $1,20$ litros y contiene Helio a una presión de $0,63$ atm. El otro recipiente tiene un volumen de $3,40$ litros y contiene Neón a una presión de $2,8$ atm. Se abre la válvula, se conectan ambos recipientes, y la temperatura del sistema se aumenta hasta alcanzar los $50^\circ C$. Calcular la presión parcial de Neón, expresada en $hPa$, una vez que el sistema se estabiliza después de abrir la válvula.
Ejercicio
10:
Dados A y B, seleccionar la opción correcta:
a) La fórmula molecular de la molécula B es $C_4H_{10}O$.
b) Los compuestos A y B son isómeros de función, cuya fórmula molecular es $C_5H_{10}O$.
c) El compuesto A es una cetona y el compuesto B es un aldehído y ambos tienen fórmula molecular $C_5H_{10}O$.
d) Ambas moléculas son isómeros del 1-pentanol.
e) Ninguna de las opciones es correcta.
Ejercicio
11:
Para realizar el análisis de una muestra de 73 g de plata se lleva a cabo una reacción con ácido sulfúrico en exceso, la reacción se da bajo un rendimiento del 75 %. La reacción que tiene lugar es:
$$ \mathrm{Ag} (s) + \mathrm{H_2SO_4} (aq) \rightarrow \mathrm{Ag_2SO_4} (aq) + \mathrm{SO_2} (g) + \mathrm{H_2O} (l) $$
Si se obtuvieron 5 L de dióxido de azufre a 1 atm y $25^\circ C$.
a) ¿Cuántos mililitros (mL) se consumieron de la solución de ácido sulfúrico de 2 M?
b) ¿Cuál es el % de pureza de la $\mathrm{Ag}$ en la muestra?
